Кислотные свойства марганца

Менделеева с атомным номером Обозначается символом Mn лат. Простое вещество марганец CAS-номер: Наряду с железом и его сплавами относится к чёрным металлам. Шееле показал, что в руде содержится неизвестный металл. Он послал образцы руды своему другу химику Ю. Гану , который, нагревая в печке пиролюзит с углем, получил металлический марганец. Сопутствует железу во многих его рудах , однако встречаются и самостоятельные месторождения марганца.

Марганец, рассеянный в горных породах, вымывается водой и уносится в Мировой океан. Такие конкреции могут стать в будущем источником марганца для промышленности. В России является остродефицитным сырьём, известны месторождения: Характерные степени окисления марганца: Марганец при нагревании разлагает воду, вытесняя водород:.

Марганец поглощает водород, с повышением температуры его растворимость в марганце увеличивается. Углерод реагирует с расплавленным марганцем, образуя карбиды Mn 3 C и другие. Образует также силициды , бориды , фосфиды. C соляной и серной кислотами реагирует по уравнению:. С разбавленной азотной кислотой реакция идёт по уравнению:. Марганец образует следующие оксиды: MnO, Mn 2 O 3 , MnO 2 , MnO 3 не выделен в свободном состоянии и марганцевый ангидрид Mn 2 O 7.

Mn 2 O 7 в обычных условиях жидкое маслянистое вещество тёмно-зелёного цвета, очень неустойчивое; в смеси с концентрированной серной кислотой воспламеняет органические вещества. При сплавлении оксида марганца IV пиролюзит со щелочами в присутствии кислорода образуются манганаты:. Например, перманганат калия в зависимости от pH раствора окисляет различные вещества, восстанавливаясь до соединений марганца разной степени окисления. При прокаливании перманганаты разлагаются с выделением кислорода один из лабораторных способов получения чистого кислорода.

Реакция идёт по уравнению на примере перманганата калия:. При подщелачивании растворов солей Mn II из них выпадает осадок гидроксида марганца II , быстро буреющий на воздухе в результате окисления. Подробное описание реакции см. Соли MnCl 3 , Mn 2 SO 4 3 неустойчивы. Хлорид марганца IV MnCl 4 очень неустойчив, разлагается при нагревании, чем пользуются для получения хлора:.

Так, для марганца и известен карбонил состава Mn 2 CO Кроме того, он связывает серу , что также улучшает свойства сталей. Такая сталь используется для изготовления шаровых мельниц, землеройных и камнедробильных машин, броневых элементов и т. В хх годах применение Марганца позволяло выплавлять броневую сталь. В начале х годов в журнале Сталь возникла дискуссия по вопросу о возможности снижения содержания марганца в чугуне, и тем самым отказа от поддержки определенного содержания марганца в процессе мартеновской плавки, в которой вместе с В.

Баптизманским принял участие Е. Зарвин, который на основе производственных экспериментов показал нецелесообразность существовавшей технологии. Позже он показал возможность ведения мартеновского процесса на маломарганцовистом чугуне. С пуском ЗСМК началась разработка передела низкомарганцовистых чугунов в конвертерах.

Поэтому его применяют для изготовления реостатов и пр. Значительное количество диоксида марганца потребляется при производстве марганцево- цинковых гальванических элементов , MnO 2 используется в таких элементах в качестве окислителя- деполяризатора.

Соединения марганца также широко используются как в тонком органическом синтезе MnO 2 и KMnO 4 в качестве окислителей , так и промышленном органическом синтезе компоненты катализаторов окисления углеводородов, например, в производстве терефталевой кислоты окислением p- ксилола , окисление парафинов в высшие жирные кислоты.

Арсенид марганца обладает гигантским магнитокалорическим эффектом , усиливающимся под давлением. Теллурид марганца перспективный термоэлектрический материал термо-э.

Едкие щёлочи с солями марганца II дают белый осадок гидроксида марганца II:. К двум каплям раствора соли марганца добавляют две капли раствора щёлочи. Наблюдают изменение цвета осадка. Пероксид водорода в присутствии щёлочи окисляет соли марганца II до тёмно-бурого соединения марганца IV:. К двум каплям раствора соли марганца добавляют четыре капли раствора щёлочи и две капли раствора H 2 O 2.

Эта реакция даёт отрицательный результат в присутствии восстановителей, например хлороводородной кислоты и её солей, так как они взаимодействуют с диоксидом свинца, а также с образовавшейся марганцевой кислотой. В пробирку вносят стеклянным шпателем немного PbO 2 , а затем 5 капель концентрированной азотной кислоты HNO 3 и нагревают смесь на кипящей водяной бане. В нагретую смесь добавляют 1 каплю раствора сульфата марганца II MnSO 4 и снова нагревают 10—15 мин, встряхивая время от времени содержимое пробирки.

Дают избытку диоксида свинца осесть и наблюдают малиновую окраску образовавшейся марганцевой кислоты. При окислении висмутатом натрия реакцию проводят следующим образом. В пробирку помещают 1—2 капли раствора сульфата марганца II и 4 капли 6 н.

HNO 3 , добавляют несколько крупинок висмутата натрия и встряхивают. Наблюдают появление малиновой окраски раствора. Сульфид аммония NH 4 2 S осаждает из раствора солей марганца сульфид марганца II , окрашенный в телесный цвет:.

В пробирку помещают 2 капли раствора соли марганца II и добавляют 2 капли раствора сульфида аммония. Марганец содержится в организмах всех растений и животных, хотя его содержание обычно очень мало, порядка тысячных долей процента, он оказывает значительное влияние на жизнедеятельность, то есть является микроэлементом. Марганец оказывает влияние на рост, образование крови и функции половых желёз. Некоторые бактерии содержат до нескольких процентов марганца. Избыточное накопление марганца в организме сказывается, в первую очередь, на функционировании центральной нервной системы.

Это проявляется в утомляемости, сонливости, ухудшении функций памяти. Марганец является политропным ядом, поражающим также лёгкие, сердечно-сосудистую и гепатобиллиарную системы, вызывает аллергический и мутагенный эффект [ источник не указан дней ]. Летальная доза для человека не определена. При пероральном поступлении марганец относится к наименее ядовитым микроэлементам. Главными признаками отравления марганцем у животных являются угнетение роста, понижение аппетита, нарушение метаболизма железа и изменение функции мозга.

Сообщений о случаях отравления марганцем у людей, вызванных приёмом пищи с высоким содержанием марганца, нет. В основном отравление людей наблюдается в случаях хронической ингаляции больших количеств марганца на производстве. В дальнейшем развиваются изменения в экстрапирамидной системе, подобные болезни Паркинсона. Чтобы развилась клиническая картина хронического отравления марганцем, обычно требуется несколько лет.

Она характеризуется достаточно медленным нарастанием патологических изменений в организме, вызываемых повышенным содержанием марганца в окружающей среде в частности, распространение эндемического зоба, не связанного с дефицитом йода. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. У этого термина существуют и другие значения, см. Твёрдый, хрупкий металл серебристо-белого цвета.

Wieser, Norman Holden, Tyler B. Теплофизические свойства металлов при высоких температурах. Металлургия России на рубеже XXI века.

Электрохимический ряд активности металлов. Химические элементы Соединения марганца Металлы Марганец Переходные металлы. Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Википедия: Статьи с переопределением значения из Викиданных Википедия: Нет источников с декабря Википедия: Статьи без источников тип: Статьи с утверждениями без источников более 14 дней Статьи со ссылками на Викисловарь. Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти.

Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История. В других проектах Викисклад. Эта страница последний раз была отредактирована 16 марта в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия. Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия.

См. также